A gázok tulajdonságai és nyomása

A nyomás olyan jelző, amely a felszínre merőleges erő arányát jellemzi, ezen a felületen.

A gáz megkülönböztető jellemzőjeképes a teljes tartályt vagy tartályt zárt térben tölteni. Vagyis a hajó egyenletesen töltődik gázzal. Amint a gáz be van töltve, a gáz a tartály falaira nyomódik. Ha nem lépünk be a gáz szerkezeti elemzésébe, akkor azt mondhatjuk, hogy a gázok nyomása kiegyensúlyozott az edény teljes területén. De a gáz molekuláris szerkezete miatt nem beszélhetünk nyugodt állapotáról. A molekulák mindig mozgásban vannak, és a falakhoz ütköznek egymással. Egy helyen ezek a csapások lehetnek intenzívebbek, a másikban pedig nincs szükség. A molekulák mozgása kaotikus.

Az akadály előtt áll a molekularáadásul a molekula tömegének termékével megegyező erővel a sebességével. A falról kiindulva a molekula megduplázza ezt az indexet. Ezt az eredményt meg kell szorozni a másodpercenként másodpercenkénti ütemek számával. A Newton-törvény szerint kapott index megegyezik a webhelyet érintő erővel, megszorozva a cselekvés idejével. A kapott érték a gázkeverék nyomása.

Milyen tényezők határozzák meg a gázok nyomását?
A legfontosabb a gázok tömörítési aránya. Más szavakkal, ez az adott edényben lévő molekulák száma. Példaként említhető a gumiabroncsok felfújása.

A második paraméter a gázkeverék hőmérséklete. A nyomás két tényező hatására egyidejűleg változhat: hőmérsékletváltozással vagy térfogatváltozással. De mindegyik mutatónak elhanyagolható hatása van egy másik tényező paramétereire. Az optimális gáznyomás, azaz egyensúlya a kiegyensúlyozott hőmérséklet és mechanikai hatások következtében alakul ki.

Ha a gázok nyomása az egész tartályban leszegyenletes, mechanikai egyensúly jön. Ezen a ponton a gázelegy különböző részeiben a mozgás leáll. Termikus egyensúly figyelhető meg abban az időben, amikor a hőmérséklet az edény különböző részei számára megegyezik, és a gázrészek között nincs hőcsere.

Mindezekről azt mondhatjuk, hogy ezt mondhatjukA gázok nyomását a molekulák mozgása és azok hatása határozza meg az edény falain. Ha csökkenti a gáz mennyiségét az edényben, akkor a nyomás növekedni fog. Ezzel szemben, ha a tartályban lévő gáz mennyisége nő, a nyomás csökken. Ez a szabály a gáz hőmérsékletének és tömegének állandó értékein hatásos.

A hőmérséklet emelkedésekor a gáznyomás növekedése figyelhető meg. Ez csak akkor fordul elő, ha a gáz tömege változatlan.

A gáznyomás mérése előfordula képlet alkalmazása. Ez gyakorlati gyakorlatok és kísérletek elvégzéséhez szükséges. A légnyomás méréséhez csak légnyomás-indikátor szükséges. A gázok nyomásának egy lezárt tartályba való méréséhez bizonyos segédeszközökre van szükség: egy barométer, egy hőmérő, egy egyensúly, egy manométer.

A levegő gázok keveréke is.A légnyomás méréséhez normál barométer-aneroidot használhat. A mérlegén használjon egységeket, például légkört vagy milliméter higanyt. Használhat higanybarométert is, amely kevésbé kényelmes, de pontosabb.

A nyomás mérésére egy lezárt tartályban általában manométert használnak. A pontosabb mérésekhez elektronikus nyomásmérőt alkalmaznak, amelyre a mérési tartomány beállítható.

Ha a gáz alapvető jellemzői ismertek, akkor a képlet segítségével kiszámíthatjuk a nyomását.